1。イオン結合： これらは、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。金属原子は電子を失い、正に帯電した陽イオンになりますが、非金属原子は電子を獲得して負に帯電した陰イオンになります。これらの結合は通常強力であり、高い融点と沸点につながります。例：NaCl（テーブルソルト）、CaO（酸化カルシウム）。
2。共有結合： これらには、2つの原子間で電子の共有が含まれます。共有電子は両方の核に引き付けられ、強い結合が生じます。共有結合は、共有電子の数に応じて、単一、二重、またはトリプルにすることができます。例：ダイヤモンド（C）、二酸化シリコン（SIO2）、水（H2O）。
3。金属結合： これらは金属で発生し、正に帯電した金属イオンと非局在電子の海との間の静電引力によって形成されます。電子は金属格子全体にわたって自由に移動でき、高電気および熱伝導率、人種性、延性などの特徴的な特性を金属に与えます。例：銅（Cu）、金（Au）、鉄（Fe）。
4。分子間力： これらは分子間で発生する弱い力であり、多くの物質の物理的特性に関与しています。例：水中の水素結合、HCLの双極子型力、メタンのロンドン分散力。
これは、さまざまな種類の債券とその重要な特性を要約するテーブルです。
|ボンドタイプ|特性|例|
| --- | --- | --- |
|イオン|強い、高い融点、脆い| naCl、cao |
|共有結合|強い、可変融点、非伝導|ダイヤモンド、SIO2、H2O |
|メタリック|強い、高い融点、良好な導体| cu、au、fe |
|分子間|弱い、低融点、可変導電率|水、HCl、メタン|
一部の固体は、異なる結合タイプの組み合わせを示す可能性があることに注意することが重要です。たとえば、炭素の一種であるグラファイトは、その層内に強い共有結合を持っていますが、層間の分子間力が弱くなっています。
したがって、固体分子に存在する結合のタイプを理解することは、その特性と挙動を予測するために不可欠です。
