その理由は次のとおりです。
* イオン性： グループ1要素は、他の元素を持つイオン化合物を形成します。つまり、積極的に帯電した金属イオンと負に帯電した非金属イオンの間に強い静電引力があります。
* 水の極性： 水は極性溶媒です。つまり、正と負の端があります。水分子の正の端は、イオン化合物の負に帯電した非金属イオンを引き付け、一方、水分子の負の端は正の帯電した金属イオンを引き付けます。この魅力は、化合物をまとめてイオン結合を克服し、溶解します。
* 大きなイオン半径： グループ1要素には大きなイオン半径があります。つまり、正の電荷は広い領域に広がっています。これにより、水分子の負の端にとって魅力が低下し、溶解プロセスの支援がさらに向上します。
例外：
ほとんどのグループ1化合物は水に溶けますが、いくつかの例外があります。
* 炭酸リチウム（li₂co₃）： この化合物は、水に控えめに溶けます。
* リン酸リチウム（li₃po₄）： この化合物は、水にも控えめに溶けます。
これらの例外は、リチウムイオンのサイズが小さいためであり、炭酸イオンとリン酸イオンに対するより強い魅力を生み出し、水に溶ける可能性が低くなります。
全体として、グループ1要素の化合物が水に溶けやすいと仮定するのは良い経験則です。ただし、特定の化合物の溶解度を確認するために、溶解度テーブルまたはその他の信頼できるソースを参照することが常に最善です。
