その理由は次のとおりです。
* ビールランバート法： この法律では、溶液の吸光度は、分析物の濃度と溶液中の光ビームの経路長に直接比例していると述べています。
* 塩化物コバルト： 溶液中の塩化コバルト（COCL2）は、目に見える領域の光を吸収するピンク色の複合イオン（[CO（H2O）6] 2+）を形成します。
* 制限：
* 濃度： 非常に高い濃度では、分析対象物分子間の相互作用のため、溶液はビールランバートの法律から逸脱する可能性があります。
* 溶媒： 使用される溶媒は、特に分析物と同じ領域の光を吸収する場合、吸光度にも影響を与えます。
* 温度： 温度の変化は、複合イオン形成の平衡に影響を与える可能性があり、吸光度に影響します。
* 干渉： 溶液中の他の物質は、塩化コバルト複合体の吸光度を妨げる可能性があります。
ビールランバートの法律が従うことを保証するには、
*塩化コバルト溶液に適切な濃度範囲を使用します。
*分析物と同じ領域の光を吸収しない溶媒を使用します。
*測定中に温度が一定であることを確認してください。
*溶液中の他の物質からの干渉を最小限に抑えます。
要約： コバルト塩化物溶液は、一般に、特定の濃度の範囲内および制御された条件下でビールランバートの法律に従います。ただし、正確な測定を確保するために、制限を認識し、必要な予防措置を講じることが重要です。
