1。価電子：
* 定義： 価電子は、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子です。これらの電子は化学結合に関与しています。
* 原子価電子の決定： 周期表の原子の位置を見ることにより、価電子電子の数を見つけることができます。
* グループ1＆2（アルカリ＆アルカリアースメタル）： それぞれ1と2の価電子。
* グループ13-18（メイングループ要素）： グループ番号をマイナス10では、価電子の数を示します。たとえば、グループ14（炭素）には4つの価電子があります（14-10 =4）。
2。オクテットルール：
* 目標： 原子は、最も近い貴族ガスのような安定した電子構成を実現するよう努めています。ほとんどの要素では、これは8つの価電子（オクテット）を持つことを意味します。
* 例外：
* 水素とヘリウム： 安定するには、2つの電子（デュエット）のみが必要です。
* 期間3以下の要素： これらの要素は、d軌道が利用可能であるため、8つ以上の価電子を持つ場合があります。
3。共有結合の形成：
* 電子の共有： 原子は、価電子電子を共有することにより、共有結合を形成します。各共有電子ペアは、単一の共有結合を表します。
* 結合容量：
*原子が形成できる共有結合の数は、通常、オクテットに到達するために必要な価電子の数に等しくなります。たとえば、炭素には4つの価電子があり、8に達するにはさらに4つの必要があるため、4つの共有結合を形成できます。
例：酸素
*酸素はグループ16にあるため、6つの価電子があります。
*オクテットに到達するには、さらに2つの電子が必要です。
*したがって、酸素は2つの共有結合を形成できます。
ヒント：
* ルイスドット構造： ルイスドット構造を描くことで、原子価電子とそれらが共有結合でどのように共有されるかを視覚化するのに役立ちます。
* 例外： オクテットルールには、特に期間3以下の要素がある場合は、いくつかの例外があります。
* 複数の結合： 一部の原子は、それぞれ2つまたは3つの電子を共有することにより、二重または三重の結合を形成できます。
これは単純化された説明です。結合のニュアンスを理解するには、化学原理をより深く掘り下げる必要があります。
