酸化数を見つけるために、周期表とその他のルールを使用する方法は次のとおりです。
1。基本を理解する：
* 酸化番号： その見かけの電荷を反映する分子またはイオンの原子に割り当てられた数。
* 電気陰性度： 化学結合で電子を引き付ける原子の傾向。電気陰性度が高いということは、電子のより強い引っ張りを意味します。
2。周期表の使用：
* グループ（列）：
*グループ1（アルカリ金属）：+1
*グループ2（アルカリアース金属）：+2
*グループ17（ハロゲン）：-1（酸素または他のハロゲンに結合した場合を除く）
*グループ18（貴族）：0
* 電気陰性度の傾向： 電気陰性度は一般に、期間（左から右）にわたって増加し、グループ（上から下まで）を減少させます。これにより、結合内のどの原子が正または負の酸化数を持つ可能性が高いかを予測するのに役立ちます。
3。酸化数を割り当てるためのルール：
* 無料要素： 酸化数は常に0です。
* 単原子イオン： 酸化数はイオンの電荷に等しくなります。
* 酸素： 通常-2（-1である過酸化物を除く）。
* 水素： 通常、+1（-1である金属水素化物を除く）。
* 酸化数の合計： 中性化合物の酸化数の合計は0です。
* 多原子イオンの酸化数の合計： 酸化数の合計は、イオンの電荷に等しくなります。
例： suflus（硫酸）の硫黄の酸化数を見つけましょう。
1。水素： +1（ルール3）
2。酸素： -2（ルール3）
3。 hおよびoの合計： （+1 x 2） +（-2 x 4）=-6
4。硫黄： 酸化数の合計はゼロでなければなりません（ルール3）。 したがって、-6のバランスをとるには、硫黄が+6でなければなりません。
重要な注意： 酸化数は単なる簿記ツールであることを覚えておくことが不可欠です。それらは常に原子の実際の電荷を表しているわけではありませんが、化学反応を理解して予測するのに役立ちます。
