その理由は次のとおりです。
* 電気陰性 結合中に電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* イオン結合 2つの原子間で電気陰性度に大きな違いがある場合、1つの原子が本質的に他の原子から電子を「盗む」ことができます。
* 共有結合 電気陰性度の違いが小さく、原子が電子をより均等に共有する場合に形成されます。
最小イオン性のペアを見つけるには、次のことが必要です。
1。要素を識別します： 与えられたオプションを見てください。
2。電気陰性度の値を見つけます： 周期表または電気陰性チャートを使用できます。
3。差を計算します： より大きな電気陰性度からより小さな電気陰性度を減算します。
4。最小の違いを持つペア イオン性が最も少ない（したがって、最も共有結合）。
例：
これらのペア間の電気陰性度の違いを比較しましょう。
* liおよびf： Li（0.98）およびF（3.98） - 差：3.0
* cおよびo： C（2.55）およびO（3.44） - 差：0.89
* naおよびcl： Na（0.93）およびCl（3.16） - 差：2.23
結論： 最小の電気陰性度の違いを持つペアは cとo です 、したがって、彼らは最もイオン性の最小の特性と結合を形成します。
