* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、
* 0-6.9： 酸性溶液（H+の高濃度）
* 7： ニュートラル（H+とOH-の等しい濃度）
* 7.1-14： 基本溶液またはアルカリ溶液（H+の低濃度）
* 水素イオン（H+）： これらは、水素原子がその電子を失うと形成される正に帯電したイオンです。溶液中のH+の濃度が高いほど、溶液はより酸性です。
* 関係： 溶液のpHは、水素イオンの濃度に反比例します。これはつまり：
* より高いH+濃度： 低いpH（より酸性）
* H+濃度の低い： より高いpH（より多くのアルカリ性）
方程式：
ph =-log [h+]
どこ：
* [H+]は、1リットルあたりのモル（m）の水素イオンの濃度を表します。
例：
1 x 10^-4 mの水素イオン濃度の溶液のpHは4で、酸性であることを示しています。
簡単に言えば：
小さな「酸粒子」のような水素イオンを考えてください。溶液中にこれらの粒子が多いほど、酸性になり、pH値が低くなります。
