brønsted-lowry理論
* 酸： 陽子（H⁺）を寄付する物質。
* ベース： 陽子（H⁺）を受け入れる物質。
* 共役酸： 種は、ベースが陽子を受け入れると形成されました。
* コンジュゲートベース： 種は、酸が陽子を寄付するときに形成されました。
h₂so₃（硫酸）
* h₂so₃酸として： h₂so₃は、1つのプロトン（h⁺）を寄付して亜硫酸塩イオン（hso₃⁻）を形成できます。 。
*h₂so₃→h⁺ +hso₃⁻
* hso₃⁻ベースとして： 水素亜硫酸イオンは、別のプロトンを受け入れて硫酸（H₂SO₃）を形成できます。 。
*hso₃⁻ +h⁺→h₂so₃
したがって、
* h₂so₃：のコンジュゲートベース hso₃⁻（水素硫酸イオン）
* hso₃⁻の共役酸： h₂so₃（硫酸）
注： Hso₃⁻はさらに酸として作用し、プロトンを寄付することができ、亜硫酸イオン（so₃²⁻）を形成します。
