これは、分子内の電子の不均一な分布が原因で発生します。この不均一な分布は、分子を構成する原子間の電気陰性度の違いによって引き起こされます。
これが故障です：
* 電気陰性度： これは、原子が化学結合で自分自身に向かって電子を引き付ける傾向です。
* 極性共有結合： 異なる電気陰性度を持つ2つの原子が結合を形成すると、電子はより多くの電気陰性原子に近づけられます。これにより、より多くの電気陰性原子の近くに部分的な負電荷（Δ-）が生成され、より少ない電解原子の近くに部分的な正電荷（Δ+）が生成されます。
* 極分子： 1つ以上の極性共有結合と全体的な不均一な電荷分布を備えた分子は極性と見なされます。
極分子の例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性であるため、O-H結合の電子は酸素原子の近くに引っ張られ、部分的な負電荷と水素が部分的な正電荷を与えます。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、塩素に部分的な負電荷と水素に部分的な正電荷を生成します。
* アンモニア（nh₃）： 窒素は水素よりも電気陰性であり、窒素での部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷をもたらします。
重要な注意： 極性結合結合を持つすべての分子が極性分子であるわけではありません。分子の全体的な形状と極性結合の配置も、分子が極性であるかどうかを判断する上で役割を果たします。
