1。電子構成：
* 原子は安定性のために努力します： 原子は、最も外側の電子シェルが電子で満たされている場合に最も安定しています。
* オクテットルール： ほとんどの要素では、8電子（オクテットルール）を備えた完全な外側シェルを達成することが安定性の鍵です。
* 不完全な外皮： 多くの要素には不完全な外側の殻があります。つまり、最も外側の殻には8個未満の電子があります。
2。結合および分子形成：
* 電子の共有： 安定性を達成するために、不完全な外側シェルを持つ原子は他の原子と電子を共有し、化学結合を形成します。
* 共有結合： このタイプの結合は、2つの原子が電子を共有し、分子の形成につながるときに形成されます。
例：
* 酸素（O2）： 酸素原子には、外殻に6つの電子があります。 2つの電子を別の酸素原子と共有することにより、両方とも安定したオクテット構成を実現し、O2分子を形成します。
* 窒素（N2）： 窒素原子には、外殻に5つの電子があります。別の窒素原子と3つの電子を共有することにより、どちらも安定したオクテット構成を実現し、N2分子を形成します。
* 水素（H2）： 水素原子は、外殻に1つの電子しかありません。電子を別の水素原子と共有することにより、両方とも安定した構成（2電子）を実現し、H2分子を形成します。
例外：
* 貴重なガス： 貴族はすでに電子の完全な外側の殻を持っており、個々の原子として存在しています。
* 金属： 金属は金属結合を形成する傾向があり、そこでは電子が非局在化され、特定の原子の間に局在していません。
要約： 元素は、電子を共有し、共有結合を形成することにより安定性を達成するため、自然の分子として存在します。これは、電子構成と電子の完全な外側の殻を持ちたいという欲求によって駆動されます。
