その理由は次のとおりです。
* 電気陰性度： フランシウムは、すべての元素の中で最も低い電気陰性度を持っています。これは、電子を失い、正のイオンを形成する傾向があることを意味します。
* 電気促進性： フランシウムは非常に電気依存症であり、酸素のような電気陰性要素と容易に反応してイオン化合物を形成することを意味します。
* 周期表の場所： フランシウムはグループ1（アルカリ金属）にあり、周期表の下部にあります。このグループの要素は、列を下に移動するとますます反応性が高くなります。
フランシウムは最も反応的ですが、それは非常にまれで放射性であり、研究が困難であることに注意することが重要です。
酸素を含む他の高反応性要素は次のとおりです。
* cesium（cs）
* ルビジウム（RB）
* カリウム（k）
* ナトリウム（Na）
これらの元素もグループ1に属し、酸素と容易に反応して酸化物を形成します。
