原子とその構造
* 陽子： 原子の核に見られる正に帯電した粒子。
* 中性子： 原子の核に見られる中性帯電した粒子。
* 電子： シェル内の核を周回する負に帯電した粒子。
イオン形成における電子の役割
* 中性原子： 天然状態の原子には、陽子と電子が同等の数であり、電気的に中性になります。
* 電子の獲得： 原子が1つ以上の電子を獲得すると、負に帯電します。これは、プロトンよりも多くの電子があるためです。これらの負に帯電したイオンは、アニオンと呼ばれます 。
* 紛失電子： 原子が1つ以上の電子を失うと、それは正に帯電します。これは、電子よりも多くの陽子があるためです。これらの正に帯電したイオンは、カチオンと呼ばれます 。
例：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには11個の陽子と11個の電子があります。 1つの電子を容易に失い、ナトリウムイオン（Na+）になります。これには、11個のプロトンと10個の電子があります。
* 塩素（cl）： 塩素には17個の陽子と17個の電子があります。 17個の陽イオン（Cl-）になるために1つの電子を容易に獲得し、17個のプロトンと18個の電子を備えています。
原子がイオンを形成する理由
原子はイオンを形成して、安定した電子構成を実現します。これは、電子の完全な外殻を持つ状態です。この安定性は、完全な外側の殻を持つ非相性の要素である貴重なガスに似ています。
キーテイクアウト
*原子が電子を獲得または失うと、イオンが形成されます。
*カチオンは、電子を失うことによって形成される正に帯電したイオンです。
*陰イオンは、電子を獲得することによって形成される負に帯電したイオンです。
*イオンの形成は、原子が安定した電子構成を達成したいという欲求によって駆動されます。
