1。 「ように溶けるように」原則： これは重要な概念です。 溶媒は、それ自体と同様の化学的特性を持つ物質を溶解する傾向があります。
* 極性溶媒： 水のような極性溶媒は、不均一に分布しており、他の極性分子またはイオン化合物を引き付けます。 水素と酸素原子が不均一に電子を共有する水を考えて、わずかに正の側面とわずかに負の側面につながります。
* 非極性溶媒： オイルのような非極性溶媒は、均等に分布しており、他の非極性分子を引き付けます。
2。 分子間力： 分子間の魅力の強さは重要な役割を果たします。
* 水素結合： この強い力は、高強性原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に水素を結合した分子間に存在します。これは、多くの極性物質を溶解する水の能力への主要な貢献者です。
* 双極子型相互作用： これらの力は、永久双極子のために極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： これらの弱い力はすべての分子の間に存在しますが、非極性分子にとってより重要になります。
3。 エンタルピーおよびエントロピーの変化：
* エンタルピー： エネルギーの変化は、結合を破り、新しいものを形成することに関連しています。 物質が溶解するためには、新しい相互作用を形成することで放出されるエネルギーは、元の結合を破るのに必要なエネルギーよりも大きくなければなりません。
* エントロピー： 障害の尺度。 物質を溶かすことは、しばしばエントロピー（障害）の増加につながります。これはプロセスの原動力です。
例：
* 水中の塩（NaCl）： 塩はイオン化合物です。極性である水は、イオン結合を効果的に分解し、イオンを囲み、溶解につながる可能性があります。
* 油中の塩： オイルは非極性です。塩の荷電イオンと効果的に相互作用することはできないため、塩は油に溶けません。
* 水中の砂糖（極分子）： 砂糖と水の両方が極性であるため砂糖が溶解し、互いに水素結合を形成することができます。
* 油中の砂糖： 油は極性ではありませんが、砂糖は極性です。 それらは解散に必要な相互作用を欠いています。
キーテイクアウト：
*「好きなように溶解する」原則は、極性を一致させることの重要性を強調しています。
*分子間力は分子間の引力の強度に影響を与え、溶解度に影響を与えます。
*エンタルピーおよびエントロピーの変化は、溶解中の全体的なエネルギーバランスに寄与します。
したがって、物質は、極性、分子間力、およびプロセスに関連する全体的なエネルギーバランスの違いにより、ある溶媒には溶解しない可能性があります。
