イオン結合の理解
イオン結合は、金属と非金属の間に形成されます。 金属は電子を失う傾向があります（正電荷で陽イオンになります）が、非金属は電子を獲得する傾向があります（負電荷でアニオンになります）。反対に帯電したイオン間の静電引力が結合を作成します。
フッ素
フッ素は非常に感動性の高い非金属です。安定した電子構成を達成するために、1つの電子を獲得する傾向があります。
フッ素とイオン結合を形成する要素
フッ素に電子を容易に失い、イオン結合を形成する要素は次のとおりです。
* グループ1（アルカリ金属）： リチウム（Li）、ナトリウム（NA）、カリウム（K）、ルビジウム（RB）、セシウム（CS）、フランシウム（FR）
* グループ2（アルカリアース金属）： ベリリウム（BE）、マグネシウム（MG）、カルシウム（CA）、ストロンチウム（SR）、バリウム（BA）、ラジウム（RA）
* いくつかの遷移金属： 多くの遷移金属はフッ素とイオン結合を形成できますが、形成される特定の化合物は変化します。
例：
ナトリウム（Na）は、1つの電子を容易に失い、+1カチオン（Na⁺）を形成します。フッ素（F）は、1つの電子を容易に獲得して-1アニオン（F⁻）を形成します。これらのイオンは互いに引き付けて、フッ化ナトリウム（NAF）を形成します。
重要な注意：
一部の元素はフッ素とイオン結合を形成しますが、他の元素は共有結合を形成する可能性があります。共有結合には電子の共有が含まれ、通常は2つの非金属間で発生します。
