* 電気陰性度： 酸素（O）は、水素（H）よりもはるかに高い電気陰性度があります。これは、酸素が結合中の共有電子をより強く引っ張っていることを意味します。
* 電子の共有： 一方の原子が他の原子から完全に電子を（イオン結合のように）完全に採取する代わりに、酸素と水素は電子を共有して安定した電子構成を実現します。
* 極性共有結合： 電子は共有されますが、酸素の強い引っ張りは、電子が酸素原子の周りでより多くの時間を費やすことを意味します。これにより、酸素に部分的な負電荷が生じ、水素に部分的な正電荷が生じ、分子極が発生します。
要約：
*酸素と水素の間の電気陰性度の違いは、電子の共有につながります。
*この共有は、共有結合、特に電子密度の不均一な分布による極性共有結合をもたらします。
