これが故障です：
* 安定した電子構成： 原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）が満たされている場合に最も安定しています。 ほとんどの原子の場合、これは原子価シェルに8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
* 電子の共有： 安定したオクテットを独自に実現するのに十分な価電子を持たない原子は、他の原子と電子を共有できます。電子を共有することにより、両方の原子が共有電子を独自のオクテットに効果的に「カウント」できます。
* 共有結合： この電子の共有は、共有結合と呼ばれる原子の間に強い魅力を形成します。
例：
水の例を見てみましょう（h₂o）：
* 水素（H）： 価数シェルに1つの電子があり、オクテットを完成させるにはさらに1つの電子が必要です。
* 酸素（O）： 価数シェルに6つの電子があり、オクテットを完成させるにはさらに2つの電子が必要です。
2つの水素原子と2つの共有結合を形成することにより、酸素は2つの電子を「共有」し、そのオクテットを完成させることができます。同様に、各水素原子は1つの電子を酸素と「共有」することができ、安定した構成を達成できます。
キーポイント：
*共有結合は通常、非金属間で形成されます。
*共有結合の強度は、共有電子ペアの数に依存します。
*共有結合は、共有電子ペアの数に応じて、単一、二重、または三重の結合にすることができます。
より多くの例が欲しいのか、共有結合の他の側面を探求したい場合はお知らせください！
