1。化学結合： これには、原子間の電子の共有または伝達による新しい化学物質の形成が含まれます。さらに分類できます。
* イオン結合： 1つ以上の電子が金属原子から非金属原子に伝達されると発生します。これにより、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンが生成され、イオン化合物が形成されます。例：NaCl（塩化ナトリウム）。
* 共有結合： 原子が電子を共有して安定した電子構成を実現するときに発生します。これをさらに分類できます。
* 非極性共有結合： 電子は原子間で等しく共有されます。例：H₂（水素ガス）。
* 極性結合結合： 電子は原子間で不均等に共有され、原子の部分的な正および部分的な負電荷が生じます。例：H₂O（水）。
* 金属結合： 電子が非局在化し、金属格子全体で自由に移動できる金属で発生します。これにより、金属は導電率や順応性などの特徴的な特性を与えます。例：Cu（銅）。
2。化学反応： これらは、新しい物質を形成するために原子と分子の再配置を含むプロセスです。それらは次のように広く分類できます。
* 併用反応： 2つ以上の反応物が結合して単一の製品を形成します。例：2H₂ +o₂→2H₂O（水の形成）。
* 分解反応： 単一の反応物が2つ以上の製品に分解します。例：2H₂O₂→2H₂O +O₂（過酸化水素の分解）。
* 単一変位反応： 要素は化合物と反応し、化合物内の元素の1つを変位させます。例：Fe +cuso₄→feso₄ + cu（鉄を変位させる銅）。
* 二重変位反応： 2つの化合物が反応して、2つの新しい化合物を形成します。例：Agno₃ + NaCl→AgCl +Nano₃（塩化銀の形成）。
* 燃焼反応： 物質は酸素と急速に反応し、熱と光を生成します。例：ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o（メタンの燃焼）。
* 酸塩基反応： 酸と塩基の間の反応は、しばしば塩と水の形成を含む。例：Hcl + NaOH→NaCl +H₂O（塩酸と水酸化ナトリウムの反応）。
* 酸化還元反応： 電子の伝達を含む反応。 酸化は電子の損失であり、還元は電子の増加です。 例：Zn +Cu²⁺→Zn²⁺ + Cu（亜鉛は電子を失い、銅ゲイン電子）。
これらのカテゴリは常に相互に排他的ではないことに注意することが重要です。いくつかの反応は複数のカテゴリに適合する可能性があり、これらの基本的な分類を超えて他の多くのタイプの反応があります。
