イオン結合の形成
A 金属の場合、イオン結合が形成されます 原子はを失います a 積極的に帯電したイオンになる1つ以上の電子 （陽イオン）、およびa 非金属 Atom ゲイン マイナス帯電イオンになるになる1つ以上の電子 （アニオン）。この電子の伝達は、反対に帯電したイオン間の静電引力をもたらし、強い結合を形成します。
ここにプロセスの内訳があります：
1。電気陰性の差： イオン結合の形成は、金属原子と非金属原子の間の電気陰性度の違いによって駆動されます。 電気陰性度は、原子が電子を引き付ける能力です。 金属の電気陰性度は低く、非金属は電気陰性度が高い。
2。電子伝達： 金属原子が非金属原子と相互作用すると、電子に対する非金属の強い引力は、金属が1つ以上の電子を失います。これにより、 cation が作成されます 失われた電子の数とアニオンに等しい正電荷で マイナス電荷は、獲得した電子の数に等しくなります。
3。静電引力： 陽イオンとアニオンの反対の電荷は、それらの間に強い静電引力をもたらし、イオン結合を形成します 。この魅力は、イオンを結晶格子構造で一緒に保持します。
図：
一般的な塩である塩化ナトリウム（NaCl）の例を見てみましょう。
* ナトリウム（Na）： 1つの価電子を持つ金属。
* 塩素（cl）： 7つの価電子を持つ非金属。
1。電子伝達： ナトリウムは、その単一原子価電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。塩素はこの電子を獲得して、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
2。イオン結合形成： 反対に帯電したイオン（Na+およびCl-）は、静電的引力によって結合され、イオン結合を形成します。
図：
`` `
Na（1電子）Cl（7電子）
+ +
------------------>電子移動
Na+（0電子）Cl-（8電子）
↑↓
積極的に請求された否定的な充電
イオン（陽イオン）イオン（アニオン）
[na+] [cl-] [na+] [cl-] [na+] [cl-] ...（イオン結晶格子）
`` `
覚えておくべきキーポイント：
*イオン結合には、完全な転送が含まれます 原子間の電子の。
*それらは通常、金属の間に形成されます および非金属 。
*結果のイオンは静電引力によって一緒に保持されます 。
*イオン化合物は結晶構造を形成します 高い融点と沸点で。
要約： イオン結合は、原子間の電子の伝達によって形成され、互いに引き付けられる正に帯電したイオンと負に帯電したイオンを生成し、強い結合をもたらします。
