1。原子構造と電子構成：
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには11個の電子があります。その電子構成は2、8、1です。これは、最も外側のシェル（価数シェル）に1つの電子があることを意味します。
* 塩素（cl）： 塩素には17個の電子があります。その電子構成は2、8、7です。その原子価シェルに7つの電子があります。
2。オクテットルール：
*原子は、8つの電子の完全な外殻を持つ貴族のような安定した電子構成を実現するよう努めています（ヘリウムを除く、2つのヘリウムを除く）。これはOctetルールとして知られています。
3。静電引力：
* ナトリウム： ナトリウムは、1つの原子価電子を *失うことにより、安定した構成を実現できます。これにより、正電荷（+1）が残り、ナトリウムイオン（Na+）が形成されます。
* 塩素： 塩素は、1つの電子を獲得する *獲得により安定した構成を実現できます。これにより、負電荷（-1）が得られ、塩化物イオン（Cl-）が形成されます。
4。イオン結合形成：
*正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）の間の強い静電引力は、イオン結合の形成をもたらします。この結合は、イオンを塩化ナトリウム結晶格子にまとめる力です。
要約：
ナトリウムは塩素に電子を寄付します。なぜなら：
* 安定したオクテット構成を実現するには： ナトリウムは電子を失い、正のイオンになりますが、塩素は電子を獲得して負のイオンになります。
* 静電引力： イオン間の反対の電荷は、NaClの結晶構造でそれらをまとめる強力なイオン結合を作成します。
