1。イオンの欠如：
* 水道 カルシウム、マグネシウム、塩化物イオンなどの溶存ミネラルが含まれています。これらのイオンは、溶解しようとしている溶質と反応し、沈殿物を形成したり、望ましい化学反応を妨げたりすることができます。
* 蒸留水 これらの不純物を除去するために浄化され、望ましくない反応のリスクが最小限に抑えられています。
2。正確な濃度：
*水道水に溶解した鉱物は、溶液の最終濃度を変える可能性があります。これらのイオンの存在は、溶液の全体的な質量に寄与する可能性があり、最終濃度の不正確さにつながります。
*蒸留水は、あなたの溶液の濃度があなたが追加する溶質の量によってのみ決定されることを保証し、より正確な結果につながります。
3。ソリューションの安定性：
*水酸化ナトリウムのような一部の溶質は、大気中の二酸化炭素と反応しやすくなります。この反応は炭酸塩を形成し、溶液の特性と濃度を変えることができます。
*蒸留水は二酸化炭素の存在を最小限に抑え、時間の経過とともにより安定した溶液をもたらします。
特定の例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 水道水にはカルシウムイオンとマグネシウムイオンが含まれている可能性があり、これはNaOHと反応して不溶性水酸化物を形成します。これらの沈殿物は、溶液の意図した使用を妨げる可能性があります。
* 炭酸塩： 水道水には溶解した炭酸塩が含まれており、シュウ酸などの酸と反応して沈殿物を形成できます。これは、濃度の精度に影響し、意図した反応を妨げる可能性があります。
* シュウ酸： 水道水にはカルシウムイオンが含まれています。カルシウムイオンはシュウ酸と反応して、シュウ酸カルシウムを形成します。この沈殿物は、意図した反応を曖昧にし、分析を妨害する可能性があります。
要約： これらの溶液で蒸留水を使用すると、精度を維持し、不要な反応を防ぎ、時間の経過とともに安定性を確保することができます。これは、正確な科学実験、化学分析、および他の多くのアプリケーションにとって重要です。
