その理由は次のとおりです。
* 自発反応： これらの反応は、エネルギーの外部入力なしに自然に発生します。彼らはより低いエネルギー状態に向かって進む傾向があります。
* 反応熱（ΔH）： この値は、反応中に吸収または放出される熱の量を表します。
* 陰性ΔH： 熱が反応によって放出されることを示します（発熱反応）。これは、システムがエネルギーを解放し、より低いエネルギー状態に向かって移動するため、自発性にとって有利です。
* 陽性ΔH： 熱が反応によって吸収されることを示します（吸熱反応）。これは、システムが進行するためにエネルギーを必要とするため、自発性にとって好ましくないです。
重要な注意： 負のΔHは自発性の良い指標ですが、それが唯一の要因ではありません。 ギブス自由エネルギー（ΔG）の変化 自発性の真の決定要因です：
* Δg<0： 自発反応
* Δg> 0： 非種子反応
* Δg=0： 平衡
Gibbs自由エネルギー方程式には、エンタルピー変化（ΔH）とエントロピー変化（ΔS）の両方が組み込まれています。
Δg=Δh -tΔS
どこ：
* T =ケルビンの温度
したがって、反応が陽性ΔH（吸熱）を持っていても、エントロピーの変化（ΔS）が十分に正であり、負のΔGにつながる場合、それは依然として自発的である可能性があります。
