1。酸化と還元を特定します
* 酸化： 電子の損失。この反応では、マグネシウム（Mg）は、MGOで0の酸化状態から+2になります。
* 削減： 電子の増加。酸素（O2）は、MGOの0から-2の酸化状態から-2になります。
2。半分反応を書きます
* 酸化半反応：
2mg→2mg²⁺ +4e⁻
*マグネシウム原子はそれぞれ2つの電子を失い、マグネシウムイオン（mg²⁺）になります。
*製品側に4つの電子を追加することにより、電荷のバランスを取ります。
* 削減半反応：
o₂ +4e⁻→2o²⁻
*酸素分子は4つの電子を獲得して、2つの酸化物イオン（O²⁻）になります。
*反応物側に4つの電子を追加することにより、電荷のバランスを取ります。
したがって、酸化半反応は次のとおりです。
