これは、イオン結合と共有結合の違いとその相対的な強さの内訳です。
イオン結合
* 層： イオン結合は、金属と非金属の間に形成されます。金属原子は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になり、非金属は電子を負に帯電したイオン（アニオン）にします。反対の電荷は強く魅了され、イオン結合が形成されます。
* 強さ： イオン結合は一般により強いです 共有結合よりも。これは、反対に帯電したイオン間の静電引力が非常に強いためです。
* プロパティ： イオン結合を持つ化合物はしばしば硬く、脆く、融点と沸点が高い。また、水や溶融状態に溶解すると、電気の良好な導体である傾向があります。
共有結合
* 層： 共有結合は、2つの非金属原子の間に形成されます。安定した電子構成を実現するために電子を共有します。
* 強さ： 共有結合は、より強いまたは弱いことがあります 結合の種類と関連する原子に応じて。
* 単一の共有結合： 単一の共有電子ペア。
* 二重共有結合： 2つの共有電子ペア（単一の結合よりも強い）。
* トリプル共有結合： 3つの共有電子ペア（最強の共有結合）。
* プロパティ： 共有結合を持つ化合物は、ガス、液体、または固体である可能性があります。それらはさまざまな融点と沸点を持ち、一般的に電気の導体が貧弱です。
キーポイント
* 強度は相対的です： イオン結合は一般に共有結合よりも強いと考えられていますが、例外があります。たとえば、トリプル共有結合は、一部のイオン結合よりも強い場合があります。
* 結合強度に影響する要因： 原子のサイズ、電気陰性度の差、および共有電子の数はすべて、結合の強度に影響します。
要約： 結合の強度を比較する方がより正確です 原子自体の強度ではなく、原子間。イオン結合は一般に、反対に帯電したイオン間の強い静電引力のために強くなりますが、共有結合の共有電子の数に応じて強度は異なります。
