ナトリウム（Na）：
* 外観： 柔らかく、銀白、高度な反応性金属。
* 反応性： 水と激しく反応し、水素ガスと水酸化ナトリウム（強いベース）を生成します。
* 室温での状態： 固体
* 融点： 97.8°C
* 沸点： 883°C
塩素（cl）：
* 外観： 刺激的な臭いを持つ黄色がかった緑色の有毒ガス。
* 反応性： 反応性が高く、他の多くの要素と容易に化合物を形成します。
* 室温での状態： ガス
* 融点： -101.5°C
* 沸点： -34.04°C
塩化ナトリウム（NaCl）：
* 外観： 白、結晶性固体。
* 反応性： 通常の条件下では安定していない。
* 室温での状態： 固体
* 融点： 801°C
* 沸点： 1413°C
重要な違い：
* 物理状態： ナトリウムと塩素は、それぞれ室温で金属とガスです。塩化ナトリウムは固体です。
* 反応性： ナトリウムと塩素は非常に反応性がありますが、塩化ナトリウムは非常に安定しています。
* 外観： ナトリウムは銀色の金属であり、塩素は黄緑色のガスであり、塩化ナトリウムは白色の結晶性固体です。
* 毒性： ナトリウムと塩素は毒性がありますが、塩化ナトリウムは一般的に消費に安全であると考えられています。
これらの違いの理由は、イオン結合です：
ナトリウムと塩素が反応すると、電子を伝達します。 ナトリウムは電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）になりますが、塩素は電子を獲得して負に帯電した塩化物イオン（CL-）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに強く惹かれ、塩化ナトリウムの結晶構造を形成します。イオン間のこの強い静電引力は、個々の要素の特性とは大きく異なる塩のユニークな特性を生じさせます。
本質的に、イオン結合は、構成要素の特性とは異なる独自の特性を備えた完全に新しい物質を作成します。これは化学の基本的な概念であり、要素がどのように結合して新しい異なる化合物を形成できるかを示しています。
