何が起こるか
ニトレートニッケル（Ni（no₃）₂）は、水溶液中のアンモニア（NH₃）と反応して、一連の配位錯体を形成します。形成される正確な複合体は、アンモニアの濃度に依存します。これが簡略化された概要です：
1。初期反応：
硝酸ニッケルからのニッケル（II）イオン（ni²⁺）はアンモニアと反応して、 tetraamminenickel（ii）水酸化物の淡い青色の沈殿物を形成します （[ni（nh₃）₄（oh）₂]）。
ni²⁺（aq） + 4nh₃（aq） + 2oh⁻（aq）→[ni（nh₃）₄（oh）₂]（s）
2。過剰なアンモニアとのさらなる反応：
過剰なアンモニアを添加すると、沈殿物が溶解してヘキサミネニッケル（ii）イオンを含む深い青色溶液を形成します （[ni（nh₃）₆]²⁺）。
[ni（nh₃）₄（oh）₂]（s） + 2nh₃（aq）→[ni（nh₃）₆]²⁺（aq） + 2oh⁻（aq）
重要なメモ：
*水酸化物イオン（OH⁻）は、水の自己イオン化から来ています。
*溶液の正確な色と形成される特定の複合体は、アンモニアの濃度とその他の要因に依存します。
*反応は可逆的です。アンモニアが除去された場合、平衡は水酸化ニッケルの形成に向かってシフトします。
要約すると、この反応に対する「方程式」は1つもありません。これは、さまざまなニッケルアンモニア複合体を形成する一連の平衡反応です。
