その理由は次のとおりです。
* ハイブリダイゼーション： このシナリオの炭素は、SP³ハイブリダイゼーションを受けます。これは、2S軌道と3つの2p軌道が組み合わさって、4つの等価Sp³ハイブリッド軌道を形成することを意味します。
* 結合： これらのSP³ハイブリッド軌道のそれぞれは、別の原子と単一の共有結合を形成します。
* 空間配置： 4つのSp³ハイブリッド軌道は四面体の形状で配向し、電子ペア間の距離を最大化し、反発を最小限に抑えます。
これにより、四面体形状の分子が生じ、結合角度は約109.5度です。
中央炭素原子を伴う四面体分子の例：
*メタン（ch₄）
*四塩化炭素（CCL₄）
*エタン（c₂h₆）
