1。 pH測定：
* 弱酸のpHは1より大きいが7未満です。 一方、強酸は0に近いpHを持っています。
* 弱酸溶液のpHは、同じ濃度の強酸溶液のpHよりも高くなります。
2。導電率：
* 弱酸は電気の導体が貧弱です。 これは、それらが溶液中に部分的にしかイオン化しないため、電流を運ぶために多くの遊離イオンを生成しないことを意味します。
* 強酸は、対照的に、電気の良好な導体です。
3。金属との反応：
* 弱酸は、たとえあったとしても、金属とゆっくりと反応します。 これは、イオン化が制限されているため、反応に必要な水素イオン（H+）が少ないためです。
* 強酸は金属と激しく反応し、水素ガスを放出します。
4。指標との反応：
* 弱酸はいくつかの指標の色を変えますが、変化は強酸と同じくらい顕著ではないかもしれません。 これも、イオン化が限られているためです。
* 強酸は、インジケータを使用してより劇的な色の変化を引き起こします。
5。滴定曲線：
* 弱酸の滴定曲線には、pHがゆっくりと変化する緩衝領域がある段階的な傾斜があります。 これは、弱酸とその共役ベースがバッファシステムとして機能するためです。
* 強酸の滴定曲線には急な傾斜があり、等価ポイントでpHが急激に変化します。
6。平衡：
* 弱酸は、結合されていない酸とその共役塩基の間の平衡に存在します。 これは、酸性分子の一部が無傷のままであり、他のものは水素イオンを寄付することを意味します。
* 強酸はほぼ完全に解離し、非常に少数の分離酸分子を形成します。
注意することが重要です： これらの観察結果は、他の弱酸と比較して弱酸の強度を推定するためにも使用できます。弱酸が強いほど、それはイオン化し、pHが低く、導電率が高く、反応が顕著になります。
