1。塩素原子（中性）
* bohrモデル： BOHRモデルは、特定のエネルギーレベルまたは「シェル」の電子に囲まれた中心核を描写しています。塩素の場合、原子数は17です。つまり、17個のプロトンと17個の電子を持っています。
* 核： 17個の陽子と18または20個の中性子（同位体に応じて）
* 電子構成： 最初のシェルに2つの電子、2番目のシェルに8つ、3番目のシェルに7つの電子。この配置により、安定した構成が得られます。
2。塩素同位体
* 定義： 同位体は、同じ元素（同じ数の陽子）の原子ですが、中性子の数は異なります。
* bohrモデル： 塩素同位体のBoHRモデルは、通常の塩素原子と同じ数のプロトンと電子を持ちます（それぞれ17）。唯一の違いは、核内の中性子の数です。
* 一般的な同位体： 塩素には2つの主要な同位体があります：塩素-35（18個の中性子）と塩素-37（20個の中性子）。
3。塩素イオン
* 定義： イオンは、電子を獲得または失った原子であり、正味の正または負の電荷をもたらします。
* bohrモデル： 塩素イオンのBoHRモデルは、中性原子と比較して電子の数が異なります。
* 塩素アニオン（Cl-）： 塩素は1つの電子を獲得して、安定したオクテット構成を実現します。これにより、負電荷が得られます。
* 電子構成： 最初のシェルに2つの電子、2番目のシェルに8個、3番目のシェルに8個。
* 塩素陽イオン（Cl+）： 塩素が陽イオンを形成することはめったにありませんが、仮説的には、1つの電子が失われ、正電荷が得られます。
* 電子構成： 最初のシェルに2つの電子、2番目のシェルに8個、3番目のシェルに6個。
要約
* 同位体： 同じ数の陽子と電子ですが、中性子の数は異なります。
* イオン： 同じ数の陽子ですが、異なる数の電子（獲得または紛失）。
* 中性原子： 同数のプロトンと電子があります。
視覚表現
これらの違いを視覚化するために、オンラインツールを見つけたり、独自のBohrモデルを描画したりできます。重要なのは、各原子またはイオンを正確に描写するために、陽子、電子、および中性子の数を覚えておくことです。
