1。機能グループ：
*これらは、その特徴的な化学反応の原因となる分子内の原子の特定のグループです。例は次のとおりです。
* ヒドロキシル基（-OH）： 水素結合を形成するアルコールの能力の原因となり、より高い沸点と水の溶解度につながります。
* カルボン酸基（-COOH）： 酸に酸性の特性と塩を形成する能力を与えます。
* アミノグループ（-NH2）： タンパク質とアミドを形成する能力にとって重要です。
* ケトンおよびアルデヒド群： フレーバー、フレグランス、生物学的プロセスで役割を果たします。
2。カーボンスケルトン：
*分子中の炭素原子の配置と結合は、その形状、サイズ、および反応性に大きく影響します。これには次のものが含まれます。
* チェーン長： より長いチェーンは、沸点と粘度が高い傾向があります。
* 分岐： 分岐は、分子の密接に詰め込む能力に影響を与え、融点が低く沸点につながる可能性があります。
* 環状構造： リングは、剛性とユニークな反応性を導入します。
3。 分子形状：
*分子内の原子の3次元配置は、他の分子との相互作用を決定し、融点、沸点、溶解度などの特性に影響を与えます。
4。 分子間力：
*分子間の引力の力も、物理的特性を決定する上で重要です。これらには以下が含まれます：
* 水素結合： 最も強い分子間力は、極性溶媒のより高い沸点と溶解度に寄与します。
* 双極子型相互作用： 極性分子間で発生します。
* ロンドン分散部隊： すべての分子に存在する最も弱い分子間力。
5。 極性：
*分子内の電子の不均一な分布は、双極子モーメントを作成し、極性にします。極性分子は一般に極性溶媒（水など）に溶け、沸点が高くなります。
要約： 官能基、炭素骨格、分子形状、分子間力、極性間の相互作用は、有機化合物で観察される多様な物理的および化学的特性の範囲を生み出します。
