1。電子構成：
*すべてのアルカリ地球金属には、2つの原子価電子（最も外側の殻の電子）があります。この構成は *ns² *として表されます。ここで、 * n *は主要な量子数です。たとえば、マグネシウム（mg）には構成[ne]3s²があります。
*この同様の外側シェル構成が、共有されたプロパティの主な理由です。
2。金属結合：
* 2つの価電子は比較的ゆるく保持されています。これにより、金属結合に簡単に参加できます。
*金属結合は、積極的に帯電した金属イオンと非局在電子の「海」との間の強い魅力です。これは、なぜ彼らが熱と電気の良い導体であるかを説明しています。
3。反応性：
*アルカリの地球金属は非常に反応性がありますが、アルカリ金属よりもわずかに反応性が低いです。これは、安定した+2イオンを形成するために2つの原子価電子を簡単に失うためです。
*最も外側の電子は核から遠くにあり、しっかりと保持されていないため、グループを下に移動すると、この反応性が増加します。
4。物理的特性：
*すべてのアルカリ地球金属は、室温での銀色の光沢のある固体です。
*それらは比較的柔らかいが、アルカリの金属よりも難しい。
*遷移金属と比較して、融点が低く、沸点が低くなります。
要約：
類似の電子構成、金属結合、およびそれらがそれらの価電子を失う容易さの組み合わせは、アルカリ地球金属の共有特性につながります。
