1。バランスの取れた分子方程式を書きます：
h₂c₂o₄（aq） + 2koh（aq）→k₂c₂o₄（aq） +2h₂o（l）
2。完全なイオン方程式を書きます：
これには、すべての可溶性イオン化合物をそれぞれのイオンに分解することが含まれます。
2h⁺（aq） +c₂o₄²⁻（aq） +2k⁺（aq） +2oh⁻（aq）→2k⁺（aq） +c₂o₄²⁻（aq） +2h₂o（l）
3。観客イオンを特定してキャンセルします：
観客イオンは方程式の両側に現れ、反応に関与しません。この場合、k⁺とc₂o₄²⁻は観客イオンです。
4。正味のイオン方程式を書きます：
正味のイオン方程式は、直接反応する種のみを示しています。
2h⁺（aq） +2oh⁻（aq）→2h₂o（l）
単純化された正味イオン方程式：
h⁺（aq） +oh⁻（aq）→h₂o（l）
この単純化された方程式は、水素イオン（H⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）の間の中和反応を表して、水（H₂O）を形成します。
