1。電気陰性度の値を調べます：
* 水素（H）： 2.20（ポーリングスケール）
* ナトリウム（Na）： 0.93（ポーリングスケール）
2。違いを計算します：
電気陰性度の差=Hの電気陰性度Naの電気陰性度
=2.20-0.93
= 1.27
したがって、水素とナトリウムの電気陰性度の違いは1.27です。
この違いは何を教えてくれますか？
1.27の差は、水素がナトリウムよりも有意に電気陰性であることを示しています。これは、水素とナトリウムの結合（水素化ナトリウム、NAHなど）では、結合中の電子が水素原子に強く引っ張られることを意味します。これにより、水素原子に部分的な負電荷が存在し、ナトリウム原子には部分的な正電荷が搭載されている極性が得られます。
