これが故障です：
* 分子内結合： これらは、共有結合（極性または非極性）のような分子 *内の強い結合 *です。これらは、原子を一緒に保持して分子を形成する責任があります。彼らは溶けて壊れません。
* 分子間力： これらは、水素結合、双極子双極子相互作用、ロンドン分散力など、 *分子間のより弱い力です。これらは、融解中に破壊される力です。
融解が起こる理由：
1。熱エネルギー： 物質を加熱すると、分子の運動エネルギーを増やします。
2。分子間力を破る： この速度論的エネルギーの増加により、分子はより激しく振動し、分子間力を克服して固体構造に覆います。
3。液体への移行： 分子は今や自由に動き回ることができ、液体状態になります。
極性対非極性結合：
*極結合とは、電子が原子間で不均等に共有されるものであり、結合の異なる端にわずかな正と負電荷を生成します。これは、双極子双極子の相互作用や水素結合などの分子間力が強くなることにつながります。
*非極性結合には、電子が均等に共有されており、ロンドン分散力のような分子間力が弱くなります。
結論：
* 融点は、分子内結合のタイプではなく、分子間力の強度によって決定されます。
これらの力を克服するためにより多くのエネルギーが必要であるため、より強い分子間力（極結合のあるものと同様）を持つ物質（極性結合のあるものと同様）は一般に高い融点を持っています。
* 分子間力が弱い（非極性結合のあるものと同様）、一般に融点が低い物質。
したがって、それは極性または非極性結合がより速く溶けるかどうかではなく、分子間力の強度についてです 融点を決定する分子間。
