1。バランスの取れた化学式：
この反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
n₂ +3H₂→2NH₃
これは、1モルの窒素が3モルの水素と反応して2モルのアンモニアを生成することを示しています。
2。グラムをモルに変換します：
* 窒素（n₂）：
*n₂=28 g/molのモル質量
*n₂=（7.1 g） /（28 g / mol）=0.254 molのモル
3。必要な水素のモルを決定する：
*バランスの取れた方程式から、1モルのn₂が3モルのH₂と反応することがわかっています。
*必要=（0.254 moln₂） *（3 molh₂ / 1 moln₂）=0.762 molh₂
4。水素のモルをグラムに変換：
*H₂=2 g/molのモル質量
*ニーズのグラム=（0.762 mol） *（2 g/mol）=1.52 g
したがって、n₂の7.1gのサンプルには、完全な反応に1.52 gのH₂が必要です。
