1。電気陰性の差：
* 共有結合： 同様の電気陰性度値を持つ原子間で形成されます。 電子は、原子間で比較的均等に共有されます。
*例：H₂（水素）、o₂（酸素）、ch₄（メタン）
* イオン結合： 電気陰性度に大きな違いがある原子間で形成されます。 電気陰性度が高い原子は、他の原子から電子を「盗み」、互いに引き付ける反対の電荷を持つイオンを形成します。
*例：NaCl（塩化ナトリウム）、MGO（酸化マグネシウム）、KBR（臭化カリウム）
2。関係する要素の種類：
* 共有結合： 通常、非金属の間に形成されます （周期表の右側の要素）。
* イオン結合： 通常、金属の間に形成されます （周期表の左側）およびa 非金属 。
重要な注意： これらは一般的なガイドラインです。これらのルールには、特に多原子イオンと遷移金属に関するいくつかの例外があります。たとえば、金属非金属の組み合わせを持ついくつかの化合物は、共有特性を示します。
