1。両側の同数の原子：
*バランスの取れた化学式により、各要素の同じ数の原子が反応物と産物側の両方に存在することが保証されます。これにより、反応中に原子が作成または破壊されることが保証されます。
例：
不均衡： h₂ +o₂→h₂o
バランス： 2h₂ +o₂→2h₂o
バランスの取れた方程式には、反応物と生成物の両方に4つの水素原子と2つの酸素原子があります。
2。質量の保全：
*各元素の原子の数は両側で等しいため、反応物の総質量は生成物の総質量に等しくなければなりません。これは、各原子の質量が反応中に一定のままであるためです。
例：
水素と酸素の反応を考えて、水を形成します。
2h₂ +o₂→2h₂o
*反応物の質量：2モルのh₂（各2 g/mol） + 1モルのo₂（32 g/mol）=36 g
*製品の質量：2モルのh₂o（各18 g/mol）=36 g
結論：
バランスのとれた化学式は、各要素の同じ数の原子が方程式の両側に存在することを保証することにより、質量の保存法則を示しています。これにより、反応物の総質量が生成物の総質量に等しいことが保証され、化学反応中に質量が失われたり得られたりしないことが確認されます。
