1。平衡を理解してください
トリヒドロキシベンゾ酸（それをHAと呼びましょう）は、次の均衡に従って水でイオン化する弱酸です。
ha（aq）⇌h +（aq） + a-（aq）
2。アイステーブルをセットアップ
濃度を追跡するために、氷（初期、変化、平衡）テーブルを使用します。
| | ha | H+ | a- |
| ----------- | --------- | ---------- | --------- |
|初期| 0.050 m | 0 | 0 |
|変更| -x | +x | +x |
|平衡| 0.050-x | x | x |
3。 Ka式を書きます
酸イオン化定数（KA）は0.021として与えられます。 表現は次のとおりです。
ka =[h+] [a-] / [ha]
4。 x を代用して解決します
氷のテーブルからの平衡濃度をKa式に置き換えます。
0.021 =（x）（x） /（0.050 -x）
KAは比較的大きいため、分母の「x」を無視することはできません。これには、二次方程式を解決する必要があります。
*再配置：0.021（0.050 -x）=x²
*単純化：0.00105-0.021x =X²
*二次形式に並べ替えます：x² + 0.021x -0.00105 =0
二次式を使用してこの二次方程式を解きます。
x =[-b±√（b² -4ac）] / 2a
どこ：
* a =1
* b =0.021
* C =-0.00105
xの2つのソリューションが得られます。 濃度が負になることはないので、正の解を選択してください。
5。 H+濃度とpH を計算します
* [h+] =x （見つけた肯定的な解決策）
* ph =-log [h+]
重要な注意： KAは比較的大きいため、分母の「x」を無視するという近似は有効ではない可能性があります。二次式を使用すると、より正確な結果が確保されます。
