* 極性： ヨウ素は非極性分子です。電子を等しく共有する2つの同一のヨウ素原子があり、有意な電荷分離はありません。
* likeのように： 一般的な経験則は、極性物質が極性溶媒に溶解し、非極性物質が非極性溶媒に溶解することです。
* 相互作用： 水のような極性溶媒には強い水素結合があり、非極性ヨウ素では簡単に形成されません。
ただし、ヨウ素には特定の極性溶媒にある程度の溶解度があります：
* エタノール： 限られていますが、ヨウ素はエタノールにある程度の溶解度があり、これは極性溶媒です。これは、ヨウ素とエタノール分子間の相互作用が弱いためになる可能性があります。
* ヨウ化カリウム（KI）解： ヨウ素はヨウ化カリウムの溶液によく溶解します。これは、ヨウ素がヨウ化イオンと反応して、水に溶けやすい三ヨード化イオン（I₃⁻）を形成するためです。
要約： ヨウ素は水のような典型的な極性溶媒に容易に溶解しませんが、相互作用や化学反応が弱いため、特定の極性溶媒にいくらかの溶解度を示すことがあります。
