これが故障です：
* arrheniusベース： これらの塩基は、水に溶解すると水酸化物イオン（OH-）を放出する物質として定義されます。例は次のとおりです。
*水酸化ナトリウム（NaOH）→Na + + OH-
*水酸化カリウム（KOH）→K + + OH-
*水酸化カルシウム（Ca（OH）2）→Ca2 + + 2OH-
* brønsted-lowryベース： これは、ベースのより広い定義です。 それらは、陽子（H+）を受け入れる物質として定義されます。 多くのBrønsted-Lowry塩基は水酸化物イオンを放出しませんが、水と反応して水酸化物イオンを生成します。例は次のとおりです。
*アンモニア（NH3） + H2O⇌NH4 + + oh-
*炭酸イオン（CO32-） + H2O⇌HCO3- + OH-
* ルイスベース： これらは最も一般的なタイプのベースです。それらは電子ペアドナーとして定義されます。それらは必ずしも水酸化物イオンを放出するわけではありません。例は次のとおりです。
*アンモニア（NH3）
*塩化物イオン（CL-）
要約：
* arrheniusベース： oh-を溶液に直接放出します。
* brønsted-lowryベース： OH-をリリースする場合もありません。彼らは水と反応してOH-を生成します。
* ルイスベース： 必ずしもOH-をリリースしないでください。彼らは電子ペアを寄付します。
したがって、多くの塩基は溶液中に水酸化物イオンを生成しますが、それはすべての塩基の普遍的な特徴ではありません。
