* 酸化と還元： 酸化は電子の損失であり、減少は電子の増加であることは正しいことです。酸化剤（酸化剤とも呼ばれます）は、電子を受け入れる *電子を *受け入れ、他の種を酸化する種です。酸化剤自体が必ずしも正電荷を持っているわけではないことに注意することが重要です。酸化している物質よりも電子に対する親和性が高いだけです。
* 電源： 電気化学デバイス内の電子の流れを駆動する電源は、の電位差です 。この違いは、次のように作成できます。
* バッテリー： バッテリー内の化学反応により、電位が生成され、電子が陰性から正の末端に押し出されます。
* 燃料電池： これらのデバイスは、化学反応（水素の燃焼など）を使用して、電位差を生み出し、電子の流れを駆動します。
* 電気分解： 外部電源（バッテリーのような）を使用して、非分類の化学反応を強制し、特定の方向に電子を流れさせます。
ドットの接続：
電球に電力を供給するシンプルなバッテリーを想像してください。バッテリーは電源であり、電位差を生成します。 バッテリー内では、化学反応が発生します。化学反応には、物質が酸化され（電子が失われる）、別の物質が減少する（電子の獲得）が含まれます。酸化中に放出される電子は、外部回路（電球を電球に接続するワイヤ）を通って駆動し、電球に電力を供給します。
キーポイント：
*電源（バッテリー、燃料電池など）は、電子を動かす駆動力です。
*化学反応自体は、電子を駆動する電位差を生み出します。
*酸化還元反応では、酸化剤（電子を獲得する）は必ずしも正に帯電しているわけではありません。酸化される種よりも電子に対する親和性が高いだけです。
これらの概念のいずれかを詳細に説明してほしいかどうか教えてください！
