これが故障です：
* 酸： 酸は、水に溶解すると水素イオン（H+）を供与する物質です。それらは7未満のpHを持っています。例には、塩酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、およびクエン酸が含まれます。
* ベース： 塩基は、水に溶解したときに水素イオン（H+）を受け入れるか、水酸化物イオン（OH-）を寄付する物質です。それらは7を超えるpHを持っています。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）、水酸化カリウム（KOH）、およびアンモニア（NH3）が含まれます。
中和反応：
酸と塩基が反応すると、酸からの水素イオンが塩基から水酸化物イオンと結合して水を形成します。
h +（酸から） + oh-（ベースから）→H2O（水）
酸と塩基からの残りのイオンは組み合わせて塩を形成します。 たとえば、塩酸（HCl）が水酸化ナトリウム（NAOH）と反応する場合：
hcl（酸） + naOH（ベース）→NaCl（塩） + H2O（水）
キーポイント：
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。ニュートラル溶液のpHは7です。酸のpHは低く、塩基はpHが高くなります。
* インジケーター： 指標は、溶液のpHに応じて色を変える物質です。それらは、中和反応の進行を監視するために使用できます。
* アプリケーション： 中和反応は、廃水処理、食料生産、化学物質の製造など、多くの産業プロセスで不可欠です。
本質的に、塩基による酸の中和は、塩と水の形成をもたらし、pH値はニュートラルに近い（7）。。
