* メチルアミン（CH3NH2）：
* 水素結合： メチルアミンの窒素原子は、孤立した電子のペアを持ち、水素原子に結合しています。これにより、メチルアミン分子間の強力な水素結合が可能になります。水素結合は比較的強い分子間力です。
* 極性： メチルアミンは、窒素と水素の間の電気陰性度の違いにより、極性分子です。これにより、分子間の引力が強化されます。
* エタン（CH3CH3）：
* 水素結合なし： エタンには非極性C-H結合のみがあります。
* 弱いファンデルワールス力： エタン分子は、一時的で比較的弱いロンドン分散力によってまとめられています。
要約：
* メチルアミンのより高い沸点は、水素結合の直接的な結果です。 メチルアミン分子間の強い引力は、より多くのエネルギーを克服する必要があり、より高い沸点をもたらします。
* エタンの低い沸点は、ヴァンデルワールスの力が弱いためです。 これらの力は容易に克服され、沸点が低くなります。
それらのモル質量は類似していますが、メチルアミン中の水素結合の存在は分子間力に大きく影響し、したがって沸点に影響します。
