1。ユニットを変換
* 圧力： 760 TORR =1 ATM（標準圧力）
* 温度： 18°C =291 K（273.15を追加してケルビンに変換）
2。理想的なガス法を使用してください
理想的なガス法は次のとおりです。PV=NRT
* p： 圧力（ATM）
* V： ボリューム（L）
* n： モル数
* r： 理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t： 温度（k）
3。モル数（n）を計算します
* n：n =pv / rtを解決するために理想的なガス法を並べ替える
*既知の値を代用してください：n =（1 atm）（1.1 l） /（0.0821 L・atm / mol・k）（291 k）
*計算：n≈0.046モル
4。分子数を計算します
* Avogadroの数（6.022 x 10^23分子/mol）を使用して、モルを分子に変換します。
*分子の数=n * avogadroの数
*分子数=0.046 mol *（6.022 x 10^23分子/mol）
*分子数≈2.77x 10^22分子
重要な注意： この計算は、空気サンプルがCO分子のみで構成されていることを前提としています。実際には、空気はガスの混合物であり、COの濃度は非常に低い可能性があります。より正確な答えを得るには、空気サンプルにCOの特定の濃度を知る必要があります。
