* 共有結合自体は溶解しません。 共有結合は、分子内で原子を一緒に保持する強力な力です。それらは解散プロセスによって壊れていません。
* 溶解するのは、共有結合によって一緒に保持されている分子です。 メタノール（CH3OH）は極性溶媒です。これは、酸素と水素の間の電気陰性度の違いにより、わずかに正の端とわずかに負の末端を持つことを意味します。
* メタノールのような極性溶媒は、極性分子といくつかのイオン化合物を溶解できます。 メタノール分子の正と負の端の間の魅力は、極性分子を一緒に保持する力を破壊し、溶解することができます。メタノールによく溶解する極性分子の例は次のとおりです。
*砂糖（グルコースのような）
*いくつかの酸（酢酸など）
*いくつかのアルコール（エタノールのような）
* 非極性共有分子は、一般にメタノールに溶けやすいです。 これらの分子は、油や脂肪のように、有意な電荷分離がなく、極メタノール分子に強く引き付けられていません。
要約：
*共有結合自体は、溶解して壊れていません。
*共有結合を持つ分子がメタノールに溶解するかどうかは、分子の *極性 *に依存します。
*極性分子はよく溶解します。
*非極性分子の溶解が不十分です。
