その理由は次のとおりです。
* brønsted-lowry定義： アンモニアは、陽子（h⁺）を受け入れてアンモニウムイオン（NH₄⁺）を形成します。 陽子を受け入れるこの能力は、ベースの特徴です。
* ルイス定義： アンモニアには、窒素原子に孤立した電子のペアがあり、プロトンと共有結合を形成するために寄付することができます。この電子寄付は、ベースの特徴でもあります。
アンモニアはベースですが、それは弱い塩基であることに注意することが重要です 。これは、溶液中に完全にイオン化せず、高濃度の水酸化物イオン（OH⁻）を生成しないことを意味します。
