1。静電引力： イオン結合は、有意に異なる電気陰性度原子間で形成されます 。 電気陰性度とは、原子が結合中に電子を引き付ける能力です。
2。電子伝達： より高い電気陰性度（通常は非金属）ゲインの原子 電子、負に帯電したイオンになります （アニオン）。 電気陰性度が低い（通常は金属）の原子はを失います 電子、積極的に帯電したイオンになります （陽イオン）。
3。イオン化合物の形成： 反対に帯電したイオンは、強い静電力を通して互いに引き付けられます 、安定したイオン化合物を形成します 。
例：
*ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。
*ナトリウムは1つの電子を失い、Na+カチオンになります。
*塩素は1つの電子を獲得してcl-陰イオンになります。
* Na+とclの間の静電引力は、一般にテーブル塩として知られているイオン化合物ナトリウム（NaCl）を形成します。
キーポイント：
*イオン結合は通常、金属と非金属の間で発生します。
*結果の化合物は、正と負の電荷のバランスが取れているため、全体的に中性です。
*イオン化合物は、強い静電力がそれらをまとめるため、高い融点と沸点を持っています。
*水分子はイオンと相互作用し、静電力を破壊する可能性があるため、水に溶けます。
