1。バランスの取れた化学式を書きます：
塩酸（HCl）と硫化亜鉛（ZNS）の間の反応は、塩化亜鉛（ZnCl₂）と硫化水素ガス（H₂S）を生成します。
`` `
2 HCl（aq） + zns（s）→zncl₂（aq） +h₂s（g）
`` `
2。 ZNSのグラムをモルに変換します：
* ZNSのモル質量を見つける：
* Zn：65.38 g/mol
* S：32.06 g/mol
* ZNSのモル質量=65.38 + 32.06 =97.44 g/mol
* ZNSのモルを計算します：
* moles =質量 /モル質量
* moles =25.0 g / 97.44 g / mol =0.257 mol Zns
3。バランスの取れた方程式からモル比を決定します：
バランスの取れた方程式は、2モルのHClが1モルのZNと反応することを示しています。
4。必要なHClのモルを計算します：
*モル比は2：1であるため、HClの2倍のモルがZNSとして必要です。
* Hcl =0.257 mol Zns *のモル（2 mol Hcl / 1 mol Zns）=0.514 mol Hcl
5。必要なHCl溶液の体積を計算します：
* HCLソリューションのモル濃度（M）を使用してください。
* M =溶質のモル /溶液の量（リットル）
*方程式を再配置してボリュームを解く：
*ボリューム=moles / m
*ボリューム=0.514 mol / 3.00 m =0.171 l
6。リットルをミリリットルに変換します：
* 1 l =1000 ml
*ボリューム=0.171 L * 1000 ml/l =171 ml
したがって、25.0 gの硫化亜鉛と完全に反応するために、171 mlの塩酸溶液が必要です。
