標準ベースの酸の滴定
滴定は、既知の濃度（滴定）の溶液と反応することにより、未知の溶液（分析物）の濃度を決定するために使用される定量的化学分析技術です。
標準ベースで酸を滴定するとき、酸を中和するために必要なベースの量を本質的に測定しています。酸と塩基の間の反応は中和反応であり、塩と水を生成します。
ここにプロセスの内訳があります：
1。準備：
* 標準ベース： 既知の濃度の溶液（たとえば、NaOH、KOH）が準備され、ビュレットに保存されます。
* 不明な酸： 未知の濃度の酸溶液の特定の体積を測定し、フラスコに入れます。
* インジケーター： インジケータがフラスコに追加され、特定のpH値で色が変わります。これは、滴定のエンドポイントを示しています。
2。滴定手順：
* ドロップワイズ加算： 標準ベースは、ビュレットからフラスコ内の酸溶液にドロップワイダーズに追加されます。
* 一定の攪拌： 完全な反応を確保するために、混合物を連続的に攪拌します。
* 色の変化： ベースが追加されると、酸が中和されたときにインジケーターが色を変えます。この色の変化は、滴定のエンドポイントを示しています。
3。計算：
* 等価ポイント： 酸と塩基が完全に反応した点は、等価点と呼ばれます。この点は、視覚的に決定するのが難しいことが多く、インジケータで観察されるエンドポイントとはわずかに異なります。
* 使用するベースの量： エンドポイントに到達するために必要な標準ベースのボリュームが記録されます。
* 臼歯計算： 反応の化学量論と標準塩基の既知の濃度を使用して、未知の酸のモル濃度を計算できます。
例：
0.100 mの水酸化ナトリウム（NAOH）溶液で塩酸（HCL）の25.0 mLのサンプルを滴定しているとしましょう。反応方程式は次のとおりです。
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HCl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） + h2o（l）
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エンドポイントに到達するために20.0 mLのNAOHソリューションが必要な場合、次のようにHCL溶液のモル濃度を計算できます。
* naohのモル： 0.100 mol/L * 0.020 L =0.0020モル
* HClのモル： 化学量論比は1：1であるため、0.0020モルのNaOHは0.0020モルのHClと反応しました。
* HClのモルリティ： 0.0020モル / 0.025 L = 0.080 m
重要な考慮事項：
* インジケーターの選択： インジケータの選択は、等価ポイントのpH範囲に依存します。
* 精度： 滴定の精度は、機器の精度と手順で取られたケアに依存します。
* アプリケーション： 標準ベースの酸の滴定には、酢の酸性度の決定、溶液中の弱酸濃度、固体酸の純度など、多くの用途があります。
これらの手順に従って、関連する概念を理解することにより、標準ベースで酸を効果的に滴定してその濃度を決定できます。
