1。準備
* pHメーターを調整します： これは、正確な測定値にとって非常に重要です。既知のpH値（通常はpH 4、7、および10）のバッファ溶液を使用します。キャリブレーションについては、メーカーの指示に従ってください。
* ソリューションを準備：
* 滴定： これは、分析物に追加する既知の濃度（NAOHまたはHCLなど）の解です。
* 分析物： これは、あなたが決定しようとしている未知の濃度（たとえば、弱酸または塩基など）の解です。
* 機器のセットアップ：
* ブレット： ビュレットを滴定剤で満たします。
* ビーカー： 分析物をビーカーに置きます。
* Stirrer： 磁気炒め物を使用して、滴定中に溶液がよく混合されるようにします。
* pHメーター： 分析物溶液にpH電極を配置します。
2。滴定手順
* 最初の読み取り： 分析物の初期pHを記録します。
* 滴定： ゆっくりと滴定剤をビュレットから分析物に加え、絶えず攪拌します。
* データ： 滴定剤を添加するたびにpHの読み取り値を記録します。等価ポイント（反応が完了した場所）の近くで、より頻繁に読み取り値を取得したいと思うでしょう。
* 等価ポイント： これは、酸と塩基のほくろが等しいポイントです。滴定中にpHの急速な変化を探します。これは通常、滴定の種類に応じて、pHの急激な増加または減少です。
* エンドポイント： これは、インジケーターが色を変えるポイントであり、反応の完了を示します。 pHメーターの場合、エンドポイントはしばしばpHが急速に変化するポイントと見なされます。
3。データ分析
* データをプロットします： pHのグラフと滴定剤の体積を作成します。これは滴定曲線と呼ばれます。
* 等価ポイント：を識別します 等価ポイントは、pH曲線が急速に変化する場所です。
* 分析物の濃度を計算します： 同等のポイントと滴定剤の既知の濃度を使用して、未知の分析物の濃度を計算します。
重要な考慮事項：
* 温度： 温度は溶液のpHに影響します。滴定中に一貫した温度を確保します。
* 攪拌： 完全な混合を確保するために、ソリューションを徹底的に攪拌します。
* 電極をすすぐ： 汚染を防ぐために、測定値の間に蒸留水でpH電極をすすぎます。
* 適切なインジケーターを使用します（該当する場合）： pHメーターはインジケータの必要性を排除しますが、エンドポイントを視覚的に確認するために組み合わせて使用される場合があります。
例：
酢酸ナトリウム（NAOH）の標準溶液を使用して、酢酸濃度（CH3COOH）の未知の溶液を滴定しているとしましょう。
*酢酸溶液にNaOHを追加し、滴定のさまざまな点でpHを記録します。
*データをプロットし、25 mLのNaOHで等価ポイントが発生することを発見しました。
* NaOHの既知の濃度と等価ポイントでの体積を使用して、酢酸の濃度を計算できます。
特定の種類の酸塩基滴定のためのより具体的な指示や例が欲しいかどうかを教えてください。
