1。 ルイス構造を決定します：
* 原子価電子数： 炭素には4、酸素には6つ、-2電荷から2つの追加があり、合計4 +（6 * 3） + 2 =24の価電子を与えます。
* 原子を接続： 炭素を中央に置き、3つの酸素原子が周囲の酸素原子を置きます。
* オクテットを満たす： 各酸素原子は、オクテットを完成させるためにさらに2つの電子を必要とします。これを達成することで、炭素と1つの酸素原子の間に1つの二重結合を配置し、炭素と他の2つの酸素原子の間に単一結合を配置することができます。
* 孤立ペアを追加： 単一結合酸素原子のそれぞれに2つの孤立ペアと、二重結合酸素原子に3つの孤立したペアを追加します。これにより、24の価電子すべてが使用されます。
2。共鳴構造を描きます：
*二重結合は、炭素と3つの酸素原子のいずれかの間に描画できます。
*これは、3つの同等の共鳴構造があり、それぞれが異なる位置に二重結合があることを意味します。
共鳴構造の見た目は次のとおりです。
[CO3^2-の3つの共鳴構造の画像]
キーポイント：
* 非局在： 二重結合は1か所で固定されていません。 3つのC-O結合すべてにわたって非局在化されており、各結合に対して平均結合順序が1.33になります。
* 安定性： 共鳴構造は、炭酸塩イオンの全体的な安定性に寄与します。電子の非局在化は、負電荷をより均等に広げ、イオンの反応性を低下させます。
これらのポイントのいずれかについてもっと説明したい場合はお知らせください！
